歧化反应怎么配平-

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歧化反应配平最简单以下方法：

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。

歧化反应的条件如下：

对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的标准电极电势值。若相邻电对的Eθ值符合E右θ>E左θ，则处于中间的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产物是两相邻的物质。

这是很明显的,如将两相邻电对组成电池,则中间物种到右边物种的电对的还原半反应为电池正极反应，而到左边物种的反应则为负极反应。电池的电动势为Eθ=E右θ－E左θ ，若E右θ>E左θ，Eθ>0，表示电池反应可自发进行，即中间物种可发生歧化反应。

若相反，E左θ>E右θ，则两边的个体不稳定，可发生逆歧化反应，两头的个体是反应物，产物是中间的那个个体。

求未知电对的电极电势，利用Gibbs函数变化的加合性，可以从几个相邻电对的已知电极电势求算任一未知的电对的电极电势。

歧化反应的概念如下：

查看更多发生醛歧化反应的必要条件甲醛歧化反应生成甲酸和甲醇。反应条件是在强碱性的溶液中加热发生醛歧化反应的必要条件甲醛歧化反应生成甲酸和甲醇。

反应条件是在强碱性的溶液中加热发生醛歧化反应的必要条件甲醛歧化反应生成甲酸和甲醇。反应条件是在强碱性的溶液中加热。

查看更多发生醛歧化反应的必要条件甲醛歧化反应生成甲酸和甲醇。反应条件是在强碱性的溶液中加热。答案:条件?醛必须不含阿尔法氢,比如HCHO,CH2CHO就不行,另外就是反应条件是浓碱溶液。

烯烃及烷基芳烃的歧化反应均为可逆反应，反应热很小，故温度对平衡组成影响不大，其平衡转化率一般为35%～50%(摩尔)，通常工业上歧化反应可进行到接近平衡转化率。反应温度300～530℃ 、压力1～5MPa 。

烷基芳烃歧化过程由于催化剂极易结焦,故常在加压及氢气存在下进行反应，称临氢歧化。也有在没有氢气存在下进行的常压歧化过程，催化剂需频繁再生。

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